滴定分析概述(2)

时间:2018-12-23 17:37:25 来源:平山新闻网 作者:匿名

V.滴定分析中的相关计算 1.计算依据 在滴定分析中,当用标准溶液(滴定剂B)滴定分析物A时,反应物根据反应式中的测量关系进行相互作用。假设滴定反应是 aA bB-cC dD 当滴定达到化学计量点时,amol A材料与bmol B材料完全相同,也就是说,它们之间质量的质量比等于系数的比值,这是系数的关键。计算。 注意,式(1-9)和(1-10)中浓度c的单位是mol·L-1,单位mB是g,MB的单位是g·mol,单位是体积单位V是mL。 在置换滴定或间接滴定中,通常涉及两个反应或两个或更多个反应,并且应从总反应中找到待测物质的量与滴定剂之间的关系。 例如,当K2Cr2O7用作酸性溶液中的参考物以校准Na2S2O3溶液的浓度时,进行以下两个反应。首先,在酸性溶液中,使一定量的K 2 Cr 2 O 7与过量的KI反应以定量沉淀I 2。 Cr2O72-6I-14H=Cr3 3I2 7H20(1) 用Na 2 S 2 O 3溶液滴定沉淀的I 2。 I2 2S2O32-=2I- S4O62-(2) I-在前一反应中被氧化并在后一反应中再次还原,结果没有变化。实际结果相当于K2Cr2O7对Na2S2O3的氧化。在反应(1)中,1摩尔K2Cr2O7产生3摩尔I2,并且在反应(2)中,1摩尔I2和2摩尔Na2S2O3反应,由此K2Cr2O7物质与Na2S2O3的量之比为1:6,所以: N(硫代硫酸钠)=6N(重铬酸钾) 另一个例子是通过KmnO4方法测定Ca2。分析过程如下: 从上述过程可以看出,Ca2与C2O42反应物质的比例为1:1,C2O42-和KmnO4以5:2的比例相互反应,因此Ca2物质与KmnO4的比例为2。 。标准溶液浓度的计算(1)稀释溶液 在分析化学中,经常遇到将浓缩溶液稀释成工作溶液的操作。该计算基于溶液稀释前后溶质材料的量恒定的事实。如果c1和c2分别代表稀释前后溶液的浓度,则V1和V2代表稀释前后溶液的体积: 使用该配方时,应注意稀释前后使用的浓度单位和体积单位应保持一致。 (2)标准溶液中物质浓度与滴度的关系 如果滴定剂是B,则分析物是A,其对应于固体和溶液之间的反应。根据公式(1-10): 根据滴定度的定义,VB=1 mL时的mA等于TA/B.因此,可以获得滴定剂TA/B与滴定剂的量浓度cB之间的关系,即: (3)测定标准溶液的浓度 直接制备方法可以根据式(1-5)直接计算。 在校准方法中,如果用已知准确浓度的标准溶液校准,则可以根据公式(1-9)计算。 如果使用参考校准,则可以根据公式(1-10)进行计算。 参考材料的称重也可以通过公式(1-10)计算。为确保滴定体积读数的相对误差不超过0.1%,滴定体积可计算为约25 mL(或20至30 mL)。 (4)计算被测物体的质量分数 如果样品的质量是G(g)并且物体A的质量是通过标准溶液B测量的mA,则样品中样品A的质量分数是: 根据式(1-12),得到上式: 3.滴定分析和计算 即,在分析天平上精确称量1.471g K2Cr2O7,然后制成250.0mL容量瓶。 K2CrzOr的质量是: 制备步骤:在分析天平上精确称量2.95g K2Cr2O7,溶于蒸馏水中,转移至250.0mL容量瓶中,稀释至刻度,充分摇动,得到所需溶液。 由于分析天平的绝对误差为±0.0001g,因此通过减法对样品进行称重,并将一个样品称重两次。因此,称重的最大绝对误差为±0.0002g,称量0.018g KIO3。称重引起的相对误差是使称重的相对误差在±0.1%以内。我们可以在分析天平中称重约0.18g的KIO3,将其溶解,并将其稀释到250.0mL容量瓶中。每次移取25.00mL。用于校准。参考:分析化学 关键词:滴定分析,滴定剂,标准溶液,酸碱滴定,AOC官方网站,北京世纪橡树 > 下一篇:原子吸收光谱仪结构与原理(1)

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